高考化學(xué)復(fù)習(xí)四大坑分享

     離子方程式書(shū)寫不可忽視的五大型

　　1.過(guò)量型

　　①按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子形式。

　　如Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2+與HC的比例一定是1∶2與不足量物質(zhì)Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。

　?、谶^(guò)量物質(zhì)的離子滿足不足量離子的需要，OH-的化學(xué)計(jì)量2，滿足2HC。綜合起來(lái)可得離子方程式：Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O。

　　2.定量型

　　書(shū)寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子與給定的量的關(guān)系保持一致

　　如等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3+、S、Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH-不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

　　3.目標(biāo)型

　　先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。

　　如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫出H++OH-H2O，再設(shè)NaHSO4為1mol，因NaHSO4Na++H++S，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以當(dāng)溶液中的H+被完全中和時(shí)，加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故離子反應(yīng)方程式為S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。

　　4.條件限定型

　　在書(shū)寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，限定條件不同，離子方程式的書(shū)寫形式不同。

　　如N與OH-反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3·H2O，而加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生；再如書(shū)寫澄清石灰水或石灰乳參與反應(yīng)的離子方程式時(shí)，所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)表示，后者則用化學(xué)式表示。

　　5.先后順序型

　　一種物質(zhì)與多種離子都能發(fā)生反應(yīng)時(shí)，要考慮反應(yīng)的先后順序。

　　如氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)，①少量氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-；②過(guò)量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。

　　防踩坑

　　(1)熟悉電解質(zhì)的強(qiáng)弱，物質(zhì)的溶解性及常見(jiàn)的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律。

　　(2)離子方程式的書(shū)寫要與事實(shí)相符。

　　(3)拆分要恰當(dāng)。書(shū)寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，且各物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫要正確。

　　(4)所用的反應(yīng)符號(hào)和物質(zhì)狀態(tài)符號(hào)要書(shū)寫正確。

　　(5)符合題設(shè)條件。題設(shè)條件中往往有“過(guò)量”、“足量”、“少量”、“適量”、“恰好完全反應(yīng)”、“滴加順序”等信息，解題時(shí)要特別留心。

　　(6)質(zhì)量、電荷要守恒。

　　水溶液中的三大守恒

　　解答鹽類水解題目時(shí)要做到“一個(gè)明確、兩步書(shū)寫、三種比較、四個(gè)式子”。

　　1.一個(gè)明確

　　即明確“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，鹽類水解程度很小，只有雙水解反應(yīng)才能趨于完全。

　　2.兩步書(shū)寫

　　即書(shū)寫鹽中弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子(包括N)水解的方程式和水電離的方程式，以防遺忘由水電離出。

　　3.三種比較

　　能準(zhǔn)確定性或定量地比較不同鹽中弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子水解程度的相對(duì)大小，能準(zhǔn)確比較弱酸的酸式酸根離子水解與電離程度的相對(duì)大小，能準(zhǔn)確比較同一溶液中各離子水解程度的大小及不同溶液中水的電離程度的相對(duì)大小。

　　4.四個(gè)式子

　?、匐姾墒睾闶剑鏝aHCO3溶液中存在著Na+、H+、HC、C、OH-，根據(jù)溶液總是呈電中性，必存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)；

　?、谖锪鲜睾闶?，如K2S溶液中、HS-都能水解，故硫元素以、HS-、H2S三種形式存在，根據(jù)原子守恒可知，它們之間存在如下關(guān)系：c(K+)=2c()+2c(HS-)+2c(H2S)；

　?、圪|(zhì)子守恒式，質(zhì)子守恒的關(guān)系式可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得到，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)；

　?、茈x子濃度相對(duì)大小比較式，如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)。

　　防踩坑

　　判斷由水電離出的c(H+)或c(OH-)的2個(gè)要點(diǎn)：

　　(1)由水的電離方程式H2O OH-+H+可知，任何水溶液中，由水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。

　　(2)酸、堿、鹽溶液中，易混淆c(OH-)或c(H+)的來(lái)源。酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液；堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液；鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液，若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

　　有機(jī)基本結(jié)構(gòu)的共線、共面判斷

　　判斷有機(jī)化合物分子中的原子是否共平面時(shí)，要結(jié)合較典型有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。

　　(1)甲烷分子中，一個(gè)碳原子和任意兩個(gè)氫原子可確定一個(gè)平面，即甲烷分子中較多有三個(gè)原子共面，因此，有機(jī)物分子中只要含有-CH3，則該分子中的所有原子一定不共面。

　　(2)乙烯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，當(dāng)乙烯分子中的氫原子被其他原子取代時(shí)，則取代氫原子的原子一定在乙烯確定的平面內(nèi)。

　　(3)苯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，當(dāng)苯分子中的氫原子被其他原子取代時(shí)，則取代氫原子的原子一定在苯分子確定的平面內(nèi)。

　　防踩坑

　　在解決有機(jī)化合物分子中共面、共線問(wèn)題時(shí)，要特別注意題目中的隱含條件和特殊規(guī)定

　　另外要注意題目中的關(guān)鍵字如“碳原子”、“所有原子”、“可能”、“一定”、“較少”、“較多”、“共線”和“共面”等。

　　同分異構(gòu)體的不重不漏書(shū)寫

　　同分異構(gòu)體書(shū)寫與判斷的2個(gè)不要：

　　(1)不要違背“價(jià)鍵數(shù)守恒”原理：在有機(jī)物分子中碳原子的價(jià)鍵數(shù)為4，氧原子的價(jià)鍵數(shù)為2，氫原子的價(jià)鍵數(shù)為1，不足或超過(guò)這些價(jià)鍵數(shù)的結(jié)構(gòu)都是不存在的。

　　(2)不要忽視有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性。識(shí)別與判斷同分異構(gòu)體的關(guān)鍵在于找出分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，可通過(guò)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性判斷同分異構(gòu)體書(shū)寫是否重復(fù)。

　　防踩坑

　　確定同分異構(gòu)體的數(shù)目可采用的方法：

　　(1)草船借箭法：

　　用于確定烷烴的一元衍生物數(shù)目，將烷烴的一元衍生物看作R-A(-A代表-OH、-X、-CHO、-COOH等)，則R-A的同分異構(gòu)體數(shù)目與烴基數(shù)目(乙基只有一種，丙基有兩種，丁基有四種，戊基有八種)相同，如丁烷的一氯代物有四種。

　　(2)相對(duì)位置法：

　　常用于確定芳香烴同分異構(gòu)體的數(shù)目。

　　當(dāng)苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基時(shí)，它們?cè)诒江h(huán)上的位置關(guān)系有相鄰、相間、相對(duì)三種；當(dāng)有三個(gè)取代基時(shí)，則這三個(gè)取代基有“連、偏、勻”三種位置關(guān)系(取代基可以相同也可以不同)：當(dāng)取代基不同時(shí)，則它們的相對(duì)位置的不同也會(huì)導(dǎo)致異構(gòu)體的產(chǎn)生(當(dāng)有兩個(gè)取代基相同時(shí)，有六種同分異構(gòu)體；當(dāng)三個(gè)取代基均不相同時(shí)，共有十種同分異構(gòu)體)。

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與設(shè)計(jì)

　　我們?cè)趶?fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)與實(shí)驗(yàn)基本操作相結(jié)合，熟練掌握基本實(shí)驗(yàn)操作；對(duì)于實(shí)驗(yàn)綜合題的復(fù)習(xí)，我們可將其“化整為零”，分成幾個(gè)相對(duì)獨(dú)立而又相互關(guān)聯(lián)的小實(shí)驗(yàn)，從而進(jìn)行逐一。平時(shí)，要多注意總結(jié)易錯(cuò)易混的地方，不懂就去問(wèn)老師。

　　防踩坑

　　1、氣體除雜原則：

　?、俨粨p失被凈化氣體，即被凈化的氣體不能與除雜試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且不溶于除雜試劑中；

　?、诓灰胄碌碾s質(zhì)氣體；

　?、鄢s在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行；

　?、芡ǔＯ瘸ヒ壮サ臍怏w。

　　2、對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)易忽視的5個(gè)角度：

　　(1)實(shí)驗(yàn)原理、儀器連接是否正確。

　　(2)裝置是否較為簡(jiǎn)單，操作是否方便。

　　(3)藥品是否價(jià)廉易得，現(xiàn)象是否明顯或產(chǎn)率是否較高。

　　(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程是否安全，污染物處理是否得當(dāng)。

　　(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程是否“排除干擾”。“排除干擾”是指反應(yīng)條件的控制，盡量避免副反應(yīng)的發(fā)生以及防止物質(zhì)的揮發(fā)性、溶解性、顏色等對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾。

　　3、實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，要注意的3個(gè)問(wèn)題：

　　(1)對(duì)于吸收裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出(或“深”入“淺”出)；量氣裝置應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出；洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出；干燥管應(yīng)“大”進(jìn)“小”出。

　　(2)實(shí)驗(yàn)操作的順序一般為裝置的選擇與連接→裝置的氣密性檢查→裝固體藥品→加液體藥品→開(kāi)始實(shí)驗(yàn)(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。

　　(3)實(shí)驗(yàn)室使用或制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)，要采取必要的措施防止其吸水、潮解或水解，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>